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氧化还原反应的发生条件及反应规律

发布时间:2020-03-26 点击:氧化还原反应
  

  (1)氧化剂的氧化能力必须大于氧化产物的氧化能力;还原剂的还原能力必须大于还原产物的还原能力。

  因为氧化能力Cl2>Br2,还原能力Cl-<Br-,所以反应能发生。反之,则不能发生。如Cu2+与Fe2+就不能发生反应,因Fe2+对应的氧化态为Fe3+,而Fe3+氧化性强于Cu2+,故Cu2+不能氧化Fe2+。

  (2)同种元素不同价态物质间的氧化还原反应,高价态物质与低价态物质间需有中间价态物质存在,氧化还原反应才能发生。

  (3)同种元素不同价态物质间的氧化还原反应,氧化剂被还原到的价态不能低于还原剂被氧化到的价态(即遵循价态“归中”规律)

  浓度大时氧化剂氧化性强,还原剂的还原性也强,如MnO2与浓盐酸反应才能生成Cl2,与稀盐酸不反应。再如:Cu跟浓H2SO4能发生氧化还原反应,而Cu跟稀H2SO4不反应。

  温度愈高,则氧化剂的氧化性愈强;还原剂的还原性也愈强。因此许多氧化还原反应的发生条件,需要加热,因这样可以增强反应物的氧化性与还原性。如CuO与H2反应需加热,因温度高时,CuO的氧化性增强,H2的还原性增强,容易反应,另外升高温度可以加快化学反应速率。又如CO、C还原某些金属氧化物均需加热,道理亦如此。

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